什么是理想气体定义
1、分子间无相互作用力。
2、定义 严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Idealgas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。扩展 理想气体应该是这样的气体：
3、严格遵从气态方程的气体，叫做理想气体。从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。实际气体在常温常压下就可以近似看作是理想气体。
4、分子本身不占有体积*实际上绝对的理想气体时不存在的，它只是一种假想的气体。它不能被液化！
5、特性是：
6、理想气体的内能是分子动能之和
7、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；
8、理想气体的内能是分子动能之和。
9、人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。
10、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
11、理想气体因不考虑分子间作用力，所以理想气体的内能主要是指分子动能。
12、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；
13、分子间没有相互作用力；
14、理想气体的分子看为质点，没有大小，可以无限压缩；
15、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；
16、它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。其方程为pv=nrt。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，v为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而t则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：r为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。
17、定义严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Idealgas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。扩展理想气体应该是这样的气体：
18、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；
19、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。
20、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。
21、理想气体分子除相互碰撞和与器壁碰撞外，没有相互作用力，也就没有分子势能，只有分子动能。所以，一定质量的理想气体，内能只与温度有关，与体积无关，温度越高，内能越多。
22、一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dt=l/(tδv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
23、把在任何温度压力理想气体具有什么特性——在任何温度压力下均服从理想气体状态方程（PV=nRT)的气体称为理想气体。理想气体在微观上具有以下两个特征：
24、理想气体不能液化
25、有时也将严格满足理想状态方程的气体称之为理想气体，满足公式pV=nRT的气体。
26、在容器中，在未发生碰撞时考虑为作匀速运动；
27、在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(idealgas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。
28、理想气体（idealgas）是研究气体性质的一个物理模型。从微观看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。从宏观看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。
29、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；
30、理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
什么是理想气体定义
31、分子之间没有相互吸引力；
32、分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的条件下的气体，称为是理想气体。