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阿伏加德罗定律

2024-06-09 投稿作者:向谁诉说曾经 点击:61

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阿伏伽德罗定律理想公式?

定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数. 推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比) T、P相同:V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2:同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比) 推论3:同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比 推论4:同温,同压,同体积条件下,不同气体的质量比等于摩尔质量比. 推论5:同温同压同质量,体积与摩尔质量成反比 推论6:同温同体积同质量,压强与摩尔质量成反比 就是一个公式:PV=nRT(P压强 V体积 R常数 T温度),及其变式:PM=ρRT(P压强 ρ密度 R常数 T温度)的应用 不明白就说 比如说推论1:同温同压,:PV=nRT可写成V/n=RT/P(常数) 所以不同的气体:V1/n1=RT/P,V2/n2=RT/P V1/n1=V2/n2 V1/V2=n1/n2 推论2:同温同压由:PM=ρRT,M/ρ=RT/P 所以不同的气体:M1/ρ1=RT/P,M2/ρ2=RT/P M1/ρ1=M2/ρ2 M1/M2=ρ1/ρ2

为什么叫阿伏伽德罗?

阿莫迪欧·阿伏伽德罗(Amedeo Avogadro,1776年8月9日-1856年7月9日),出生于意大利都灵,毕业于都灵大学,物理学家、化学家。 他毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究,发表了阿伏伽德罗假说、阿伏伽德罗定律。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础,推动了物理学、化学的发展,对近代科学产生了深远的影响。

什么是阿玛格定律?

阿伏伽德罗定律(Avogadro's law)是意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说,当时称为“阿伏伽德罗假说”,后经大量实验证实为定律。阿伏伽德罗定律的内容是:在相同的温度和压力下,等体积的任何气体都含有相同数目的分子。V/n=a.其中: V是气体的体积。n是气体的摩尔数。a是一个常数。 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律:对于任何气体,理想气体常数都具有相同的数值。p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const,其中:p是气体压力T是气体温度。 阿伏伽德罗定律是理想气体定律(Ideal gas law)的组成部分之一。

阿罗德布罗定理的内容?

阿伏伽德罗定律的内容是:在相同的温度和压力下,等体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V/n=a. 其中: V 是气体的体积。 n 是气体的摩尔数。 a 是一个常数。 阿伏伽德罗定律又可以引出另一个重要的定律: 对于任何气体,理想气体常数都具有相同的数值。 p1*V1/(T1*n1)=p2*V2/(T2*n2)=const,其中: p 是气体压力 T 是气体温度。

证明阿伏伽德罗定律及其3个推论?

阿伏加德罗定律: (1)同温同压下,V1/V2 = n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2 = n1/n2 = N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2 = M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2 = ρ1/ρ2 阿伏加德罗定律认为:在同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说,后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系,用以说明气体分子的组成,为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立,也起了一定的积极作用。 定义: 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围: 理想气体(即气体分子无体积,各分子间无作用力。P.S:在高温高压下,许多气体都接近于理想气体),可以是单一气体,也可以是混合气体。可以是单质气体,也可以是化合物气体。

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