元素周期表简介
1、（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
2、1原子半径
3、（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
4、铑钯银镉铟锡锑碲碘氙
5、化学元素周期表（可打印电子版）如下图所示
6、（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
7、（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
8、2元素化合价
9、6非金属气态氢化物
10、4元素的金属性与非金属性
11、注：中国教学上长期使用的是长式周期表，即维尔纳式为代表。
12、元素周期表的定义
13、3单质的熔点
14、主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
15、元素周期表是各元素按质子数和中子数及元子结构丶化学性质对它们进行排序。
16、（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
17、第一周期：氢氦
18、第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪
19、（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
20、铱铂金汞砣铅铋钋砹氡
21、横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
22、元素周期表的修正历史
23、（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
24、现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitrimendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生x射线，发现原子序越大，x射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
25、（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
26、7单质的氧化性、还原性
27、推断元素位置的规律
28、第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖
29、元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
30、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
元素周期表简介
31、竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
32、虽然门捷列夫开创了元素周期表，但到现在为止，元素周期表已经有170多个了，排依据也由相对原子质量改为原子的质子数。后面的化学元素是由很多的国家，化学家经过不懈的努力慢慢发现的。元素周期表也有很多的形式，以门捷列夫为代表的短式表、以维尔纳式为代表的长式表、以波尔塔式为代表的特长表；以达姆开夫式为代表的平面螺线表和圆形表；以莱西的圆锥柱立体表为代表立体周期表等，现在我们中国教学上长期习用的是长式周期表。
33、为了便于查找，元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。元素周期表示学习和研究化学的主要功能，其他的内容是本丰富。
34、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
35、5最高价氧化物和水化物的酸碱性
36、化学元素周期表（Theperiodictable）是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
37、化学元素周期表
38、（1）元素周期数等于核外电子层数；
39、化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
40、元素周期表也叫作化学元素周期表，是指根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
41、我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻找自他们之间的内在规律性，为此科学家门捷列夫根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
42、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
43、元素周期表制作历史
44、第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩
45、第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇
46、一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
47、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
48、判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
49、（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
50、俄国化学家门捷列夫(DmitriMendeleev)于1869年发明此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
51、现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
52、第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌
53、第七周期：钫镭锕