化学元素周期表解读
1、横向从左到右非金属性逐渐增增，金属性逐渐减弱。纵向从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、元素周期表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展起了巨大推动作用。
3、同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
4、同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、元素周期表，方方正正，排列井然有序，世间所有元素之间的规律是如此简单明了。但绘出这样一份简单的表格，背后是多少科学家数十年夜以继日的心血。
6、原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
7、在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
8、同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
9、元素周期表:元素周期表有7个横行,叫周期。第1周期被称为长周期,第7周期被称为不完全周期。元素周期表中有18中有7个主族
10、最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱
11、此规则简单易懂且使用方便，而且它解决了对新发现元素抢先命名的恶性竞争问题，使为新元素的命名有了依据。如ununquadium便是由un（一）-un（一）-quad（四）-ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素114号”。
12、在元素周期表中，元素的位置能反映出元素的核外电子排布，可以对元素性质进行有效推断。所以，无论是横着看还是竖着看，都能够根据其规律得出相应元素性质。
13、推断元素位置的规律，
14、失电子能力增强，得电子能力减弱
15、一、元素周期表的发现
16、同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增。
17、科学往往就是这么“简单”而有趣。物理世界的电、磁场、力，它们之间的联系仅仅是几个简单的公式；同样，化学世界上百种元素，全被门捷列夫这一张周期表“安排得明明白白”：每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变。
18、主族元素化合价:最高正价=最外层电数
19、单质还原性增强，氧化性减弱
20、在元素周期表中，横行称周期，用阿拉伯数字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称不完全周期。而纵行称为族，16个族分为7个主族（IA～VIIA），7个副族（IB～VIIB），1个VIIIB族，1个零族。（II、III为罗马数字）
21、门捷列夫在先前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，1869年3月份，他将当时已知的63种元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。把化学研究当作“打扑克”一样的游戏，这让多年从事化学研究的老专家们有一种“醍醐灌顶”的感觉。
22、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
23、元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
24、希望可以帮到你。
25、金属性增强，非金属性减弱
26、元素从左往右和从上往下的性质,如电负性的变化,半径,序数,金属性,非金属性,氧化性,还原性,如果还有其他的性质,清都列出来,
27、、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律；
28、元素周期表的性质
29、三、元素的金属性
30、你好，朋友。化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
化学元素周期表解读
31、二、单质的熔点
32、同周期（从左到右）稀有气体除外，金属性减弱,非金属性增强
33、扩展资料：
34、·1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由大到小依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满并有新的元素补充，周期表中元素排序依据改为原子的核电荷数，逐渐演变成我们现在常用的这种形式。
35、同主族（从上到下）
36、同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。
37、元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
38、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
39、元素周期表最后几位元素经常是以Uu开头的，其实这只是一种临时命名规则，叫IUPAC元素系统命名法。在这种命名法中，会为未发现元素和已发现但尚未正式命名的元素取一个临时西方文字名称并规定一个代用元素符号，使用拉丁文数字头以该元素之原子序来命名。
40、除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
41、你好，横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。
42、每个化学研究室的墙上都必备一张元素周期表，可以说这是化学研究历史上最重要的一份研究成果，没有之一。它的创建要归功于俄国化学家迪米特里·门捷列夫。
43、·元素周期表中每个元素中各部分代表的意义由这个元素的原子结构所决定，即元素的原子结构决定这个元素在周期表中的位置。
44、元素114命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫（GeorgyFlyorov，1913-1990）；而ununhexium便是由un（一）-un（一）-hex（六）-ium（元素）四个字根组合而成，表示“元素116号”。元素116名为livermorium(Lv)，以实验室所在地利弗莫尔市为名。
45、元素周期表的横列是周期，纵列是族。元素周期表共有七个周期，七个主族，七个副族，一个第八族和一个零族。第一主族金属性最强（还原性最强），第七主族非金属性最强（氧化性最强）。
46、元素周期表中每一种元素都有一个编号，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
47、一、元素化合价
48、·左上角的数字代表原子序数；右上角的英文字母代表元素符号；中间的汉字代表元素名称（注*的是人造元素）；汉字下端的一行代表价层电子排布；最下端的数字代表相对原子质量。
49、元素周期表元素性质规律一般是，同一主族，从上到下，氧化性减弱，还原性增强。同一层元素，从左到右，氧化性增强，还原性减弱。
50、元素周期表十分重要。刚开始需要背诵周期表元素名称，以及各个元素对于的化学符号。元素周期表元素的排序是按照电子数递增顺序来的。随着电子是的递增，电子层数、最外层电子数会呈规律型变化。随着电子层数的递增和最外层电子数的递增，原子得失电子的能力呈规律性变化。元素周期表看似简单。但真正到工作中发现每时每刻都可能要用到。
51、二、元素命名：
52、原子半径逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力逐渐增强，还原性减弱，氧化性增强。